水中溶解氧的测定--碘量法

       一、实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O （棕色沉淀） 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。