二十四种化学剂和化学试剂

       ⒈指示剂及试纸
　　⑴紫色石蕊试纸液。“酸红碱蓝”，即遇酸性变红，遇碱性变蓝。变色范围为PH值5—8。
　　⑵无色试液。“酸碱变红”，即遇碱性变红。变色范围为PH值8—10。
　　⑶橙色甲基橙试液。“酸红碱黄”，即遇酸性变红，遇碱性变黄。变色范围为PH值3.1—4.4。
　　⑷品红试液。遇SO2、Cl2等漂白性物质，红色褪去。
　　⑸蓝色石蕊试纸。遇酸性变红。
　　⑹红色石蕊试纸。遇酸性变蓝，用于检验NH3等溶于水显碱性的气体。
　　⑺PH试纸。用于检验物质的酸、碱性及粗略测定溶液的PH值。
　　⑻淀粉dian化钾试纸。遇氧化性气体变蓝，用于检验Cl2、Br2、NO2以及I2等物质。
　　⑼白色醋酸铅试纸。遇H2S气体或可溶性金属硫化物变黑。
　　（注：试纸一般湿润后方可使用。）
　　⒉干燥剂
　　⑴酸性干燥齐：浓硫酸、P2O5。不能干燥溶于水呈碱性的气体，如NH3；浓硫酸不能干澡还原性较强的气体，如H2S。
　　⑵碱性干燥剂：碱石灰、CaO、NaOH固体等。不能干燥溶于水呈酸性的气体，如HCl、CO2等。
　　⑶中性干燥剂：无水CaCl等。不能干燥NH3，因要生成CaCl2·8NH3。
　　⒊漂白剂
　　⑴漂bai粉。因产生HClO氧化有机色质而漂白。
　　⑵氯水。因氧化有机色质而漂白。
　　⑶过氧化钠。因氧化有色物质而漂白。
　　⑷浓硝酸。因氧化有色物质而漂白。
　　⑸二氧化硫。因与有色物质化合成无色物质而漂白，这种漂白是可逆的。
　　⑹活性炭。因吸附色素而漂白，是物理变化。
　　⒋催化剂
　　MnO2
　　⑴MnO2： 2KClO3 ===== 2KCl+3O2↑
　　 △
　　 H2O
　　⑵H2O： Mg+I2=====MgI2
　　 Pt
　　⑶Pt（或Fe2O3、Cr2O3）： 4NH3+5O2=====3NO+6H2O
　　 △
　　 V2O5
　　⑷V2O5： 2SO2+O2 ———→ 2SO3
　　△
　　 铁触媒
　　⑸铁触媒： N2+3H2 ———→ 2NH3
　　 高温、高压
　　 浓H2SO4
　　⑹H2SO4： C2H5OH———→ C2H4↑+H2O
　　 170OC
　　⑺Ni： 有机物与H2的加成反应
　　 Fe
　　⑻Fe： C6H6+Br2——→C6H5Br+HBr
　　 HgCl2
　　⑼HgCl2： C2H2+HCl——→CH2=CHCl
　　 △
　　⑽Al2O3：石蜡裂化。
　　 Cu
　　⑾Cu： 2C2H5OH+O2——→2CH3CHO+2H2O
　　 △
　　 NaOH
　　⑿NaOH： C2H5Cl+H2O——→C2H5OH+HCl
　　 △
　　 醇
　　⒀醇： CH3CH2CH2Br+NaOH——→CH3CH=CH2+NaBr+H2O  
　　 △
　　 （CH3COO）2Mn
　　⒁（CH3COO）2Mn： 2CH3CHO+O2—————→2CH3COOH
　　⒂：淀粉水解成麦芽糖。
　　⒃酒化酶：葡萄糖制乙醇。
　　⒌酸性溶液
　　⑴使其紫色消失的无机物：浓盐酸、H2S及其可溶性硫化物，SO2、亚硫酸及其可溶性盐、HI及其可溶性dian化物，FeCl2、H2O2等。
　　⑵使其紫色消失的有机物：不饱和链烃及其不饱和的衍生物、苯的同系物（如甲苯，有例外）、含醛基类物质（如醛、甲酸及其酯和盐、还原性糖等）、醇等。
　　⒍溴试剂
　　⑴使浓溴水褪色的无机折：H2S、Na2S、SO2、FeCl2、NaI、H2SO3、NaOH等强碱、镁粉、AgNO3溶液等。
　　⑵与溴试剂作用的有机物
　　溴试剂
　　溴蒸气
　　溴 水
　　液 溴
　　有机物类
　　烷烃
　　不饱和烃
　　苯及同系物
　　苯（Fe）
　　反应类型及现象
　　取代
　　加成褪色
　　取代褪色
　　不反应
　　（萃取褪色）
　　取代
　　⒎银氨溶液
　　可发生银镜反应的物质：醛、甲酸及其酯和盐、还原性糖等含醛基类物质。
　　⒏新制氢氧化铜碱性悬浊液
　　⑴常温下无变化，加热产生红色沉淀的有机物
　　⑵常温下Cu（OH）2溶解：
　　①生成淡蓝色溶液，加热无变化的有机物低级羧酸。
　　②加热有红色沉淀的有机物，甲酸。
　　③生成绛蓝色溶液，加热有红色沉淀的有机物，多羟基醛。
　　⒐常见氧化剂
　　⑴非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、O2、N2等。
　　⑵高价态化合物：H2SO4、HNO3、CO2、FeCl3、KmnO4、MnO2、KClO3等。
　　⑶能电离出H+和含不活泼金属阳离子的化合物：酸、AgNO3等。
　　⒑常见还原剂
　　⑴某些非金属单质：C、Si、H2等。
　　⑵金属单质：Na、Mg、Al、Fe等。
　　⑶低价态化合物：NH3、H2S、HCl、CO和FeCl2等。
　　⑷能电离出具有较强还原性离子的化合物：Na2S、KI等。
　　⒒净水剂：能除去水中的泥土、沙粒等杂质使水变清洁的物质。如明矾等。
　　⒓吸附剂：能除去水溶液中各种小分子杂质或有机色素，以及能净化气体中的有毒物质等。如活性炭。
　　⒔溶剂：能溶解其它物质的物质。分无机和有机两类。如水、汽油等。
　　⒕铝热剂： 指某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等）和铝粉的混合物。
　　⒖脱水剂：能使化合物中的氢氧原子按水分子比例脱出的物质。如浓硫酸。
　　⒗灭火剂： 能灭火的物质。如CO2、H2O、CCl4、干粉灭火剂等。
　　⒘助熔剂：帮助熔化别的物质的物质。如Ns3AlF6是Al2O3的助熔剂。
　　⒙凝固剂：使胶体或蛋白质发生凝聚的物质。如
　　（NH4）2SO4、MgCl2、CaSO4等。
　　⒚防腐剂：能防止物质腐烂的物质。如福尔马林、乙醇等。
　　⒛收敛剂：可使有机体组织收缩，减少腺体分泌的物质。如ZnSO4等。
　　21.麻醉剂:能引起麻醉现象的药物.如yi醚、氯fang等。
　　22.消毒剂：能杀死各种致病的细菌或病毒的物质。如酒精、甲醛等。
　　23.润滑剂：涂在物体或机器部伯之间起减少磨擦，防止生热等作用的物质。如石墨粉、甘油等。
　　24.致冷剂：通过状态的变化能降低环境温度的物质。如NH3、氟利昂等。
　　(责任编辑：化学自习室)